Помогите пожалуйста составить реакцию: KMnO4+MnSO4+H2C2O4= K3[Mn(C2O4)3] +... +...

[plahaia@mail.ru]

Помогите пожалуйста составить реакцию: KMnO4+MnSO4+H2C2O4= K3[Mn(C2O4)3] +... +...

Должен обязательно получиться комплексный ион. И подобрать коэффициенты методом электронного баланса. 

[NLVN]

KMnO4 + MnSO4+H2C2O4= K3[Mn(C2O4)3] +... +..

Mn⁺⁷ + 4e = Mn⁺³

Mn⁺² - 1e = Mn⁺³

15KMnO₄ + 4MnSO₄ + 15H₂C₂O₄ = 5K₃[Mn(C₂O₄)₃] + 4H₂SO₄ +.14HMnO₄ + 4H₂O.

Чтобы уравнялось только с вашими веществами - вот так. Но оно будет гораздо проще, если дополнительно использовать источник калия, например, КОН

[aversun]

KMnO4+MnSO4+H2C2O4= K3[Mn(C2O4)3] =

Странное уравнение, прежде всего щавелевая кислота сразу окислится перманганатом. Кроме того, сразу начнется реакция перманганата с MnSO4 с образованием MnO2, ни какого Mn³⁺ здесь не будет.

С другой стороны, комплекс K3[Mn(C2O4)3] врядли будет существовать в среде таких сильных кислот и сильных окислителей как H2SO4 +.HMnO4 

Откуда вообще это чудо взялось?

Изменено 22 Апреля, 2015 в 21:24 пользователем aversun

[chaus]

  В 22.04.2015 в 11:57, plahaia@mail.ru сказал:

Должен обязательно получиться комплексный ион. 

Вероятно, имеется в виду дикий избыток щавельки, так что весь марганец валится в +2. Непонятно только, зачем сульфат добавлен

Изменено 25 Апреля, 2015 в 11:04 пользователем chaus

[NLVN]

Сульфат добавлен для того, чтобы получить не Mn+2,  а Mn+3, а избыток щавелевой нужен, чтобы стабилизировать Mn+3 по сравнению с Mn+4, куда обычно улетает Mn при смешивании сульфата и перманганата.